7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C的價(jià)電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

分析 A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；
B．Fe2+的核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據(jù)此畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則、泡利原理畫(huà)出軌道表示式；
D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+的核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；
D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及核外電子排布式、軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易受分子式影響，注意根據(jù)8電子結(jié)構(gòu)判斷原子形成共價(jià)鍵數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過(guò)量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過(guò)量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過(guò)量

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18．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是（體積在同溫同壓下測(cè)定）（　�。�
A．C2H4B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2OHCH2OH

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15．兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Fe和CuD．Fe和Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在PH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+．Cl-．HCO3-．K+B．Na+．Al3+．Cl-．SO42-
C．NH4+．SO32-．Na+  NO3-D．Na+．SO42-．[Al（OH）4]-．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構(gòu)成．下列有關(guān)該加合物的敘述正確的是（　�。�
A．屬于分子晶體B．[PCl4]+空間構(gòu)型為正四面體
C．陰陽(yáng)離子均含有配位鍵D．固態(tài)可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．氯氣B．醋酸C．氨氣D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)均為離子晶體
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無(wú)法解釋同位素現(xiàn)象
D．晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵也完全相同

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