Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小
• B、C（s，石墨）=C（s，金剛石）  該反應(yīng)吸熱熵減，常壓下，升溫或者降溫均為非自發(fā)反應(yīng)
• C、在鐵制品表面鍍鋅或者鍍錫，都是采用外加保護(hù)層的方法來防止鐵的腐蝕
• D、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(OH-)

  的值變小

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、生成碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉、反應(yīng)中消耗了水這三個因素，使碳酸氫鈉析出；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0；
C．鋅、錫在空氣中氧化生成一層致密氧化膜使其內(nèi)部不再氧化，從而不易生銹；
D．

C(CH3COO-)

C(OH-)

=

C(CH3COO-)

Kw C(H+)

=

C(CH3COO-)C(H+)

Kw

=

K(CH3COOH)

Kw

，Kw與K（CH₃COOH）只受溫度影響．

解答： 解：A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、生成碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉、反應(yīng)中消耗了水這三個因素，使碳酸氫鈉析出，故A錯誤；
B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）該反應(yīng)吸熱熵減，則△H＞0，△S＜0，△H-T△S一定大于0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．在鐵制品表面鍍鋅或者鍍錫，在空氣中氧化生成一層致密氧化膜使其內(nèi)部不再氧化，從而不易生銹，保護(hù)鐵不被腐蝕，故C正確；
D.

C(CH3COO-)

C(OH-)

=

C(CH3COO-)

Kw C(H+)

=

C(CH3COO-)C(H+)

Kw

=

K(CH3COOH)

Kw

，Kw與K（CH₃COOH）只受溫度影響，溫度不變，Kw與K（CH₃COOH）不變，

C(CH3COO-)

C(OH-)

不變故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題為綜合題，考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、金屬的腐蝕與防護(hù)、弱電解質(zhì)的電離，題目難度比較大，明確反應(yīng)進(jìn)行判斷依據(jù)、弱電解質(zhì)電離的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意BD為易錯選項．