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9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B．向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；
D．發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水．

解答 解：A．AlCl3溶液中通入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．將Cu片加入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下：

已知：
（1）A的結構簡式為，D的含氧官能團的名稱是羧基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B．該反應的反應類型是加成反應（或還原反應），酯類化合物C的結構簡式是．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學方程式是．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多種同分異構體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體共有10種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質
B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸餾水．
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．溶液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是D（用字母代號填）．
A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$+（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機物，它們之間的轉化關系如下．其中A為烴，1mol A可得2mol B，E與G為同分異構體．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：①消去反應，②加成反應，③取代反應，④取代反應．
（2）有機物H的結構簡式．
（3）寫出反應⑤的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（4）A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．A同分異構體中與A具有相同官能團，且與氫氣加成后生成2-甲基戊烷的同分異構體有4種．（考慮順反異構）
（5）J（C10H12O2）有多種同分異構體．若J中苯環(huán)上兩個取代基處于對位，一個取代基含-CH3，另外一個取代基含有“-COO-”結構的基團，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應，寫出滿足上述要求的J的所有可能結構簡式、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.4g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA
B．5.35g NH4Cl固體中含有的N-H鍵個數為0.4NA
C．將含有1mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e（OH）3膠粒的數目為NA
D．120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA

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