Question

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是

 

，最高價氧化物水化物酸性最強的是

 

（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，反應現(xiàn)象為

 

，產(chǎn)物的化學式為

 

其中存在的化學鍵類型為

 

（4）由A﹑B兩元素形成的個數(shù)比為1：2的化合物數(shù)環(huán)境友好型高能燃料，可作為航天飛機的推進劑，電子式為

 

；其燃燒的化學方程式為

 

（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

 

（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）電子層越少，原子半價越��；非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強；
（2）非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定；
（3）HCl與氨氣反應生成氯化銨；
（4）由A﹑B兩元素形成的個數(shù)比為1：2的化合物為N₂H₄；
（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；
（6）C和E形成化合物為NaCl，為離子化合物．

解答： 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）上述元素中，Na原子半價最大，Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：Na；HClO₄；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH₃，故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應生成氯化銨，觀察到冒白煙，生成物為NH₄Cl，含離子鍵、共價鍵，故答案為：冒白煙；NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）由A﹑B兩元素形成的個數(shù)比為1：2的化合物為N₂H₄；，電子式為，燃燒反應為N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：；N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O；
（5）氯氣與水反應的離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）氯化鈉的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，題目難度中等．