【題目】某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)有四種官能團,其中一種名稱為羥基

B. 1mol該物質(zhì)H2反應時最多消耗H2 9mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

【答案】B

【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團,故A錯誤; B2mol苯環(huán)需6 mol氫氣完全加成,1mol碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成,1mol碳碳三鍵需2mol氫氣完全加成,共需9mol氫氣,故B正確;C.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,并含有還原性的酚羥基,都易被高錳酸鉀氧化,不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,故C錯誤;D.苯、乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙炔為直線結(jié)構(gòu),所有碳原子可能共平面,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X,式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個NaNA個Cl

B. 常溫常壓下,32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ/mol”可知:因為該反應是可逆反應,所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業(yè)制鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0 、△S>0

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C. 水解反應NH4+H2ONH3·H2O+H達到平衡后,升高溫度平衡向正反應方向移動

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能與KI反應生成I2,用于測定油脂中的碘值等(注:碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 );卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,已知碘與氯氣的反應為放熱反應,其裝置如下:

①各裝置連接順序為A→_______________________

A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是________________________;

D裝置的作用是________________________

B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl,采取的方法是_____

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法,在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50 ℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設(shè)計實驗證明:ICl的氧化性比I2強:_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六偏磷酸鈉(Na6P6O18)常用于食品加工.六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為(  )
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.

I.NH4+的測定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下:

①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.

(1)儀器M的名稱為__________

(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理”,“處理的操作方法是_____________

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,只含有離子鍵的是(

A.NaOHNaHSB.CaCl2Na2O

C.CO2K2SD.H2O2HCl

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