Question

下列表述或判斷正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H+）：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

Answer 1

A．相同溫度時，相同pH的氫氧化鈉和氨水中都存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），溶液的PH相等，則氫離子濃度相等，相同溫度時兩種溶液中氫氧根離子濃度相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．氫氧化鈉和鹽酸都抑制水電離，且氫氧化鈉和氯化氫都是強電解質(zhì)，所以等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液抑制水電離程度相等，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氫鈉溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要是溶液中都含有氫離子，所以兩種溶液中離子種類相同，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，碳酸根離子存在水解平衡，故D錯誤；
故選A．