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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）

A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應

C.該物質遇FeCl3會發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質可與4molBr2反應

【答案】B

【解析】

由結構可知，分子中含酚-OH、醇-OH 及醚鍵，結合酚、醇、醚的性質來解答。

A．含酚-OH、醇-OH，可以看作醇類，也可看做酚類，故A正確；

B．只有5個酚-OH，1mol該物質可與5mol Na2CO3反應，故B錯誤；

C．含酚-OH，遇FeCl3會發(fā)生顯色反應，故C正確；

D．只有酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則1mol該物質可與4mol Br2反應，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA

C.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

D.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結構為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如右圖所示，則x=___________；若每個六元環(huán)都對應一個L i+，則化學式為___________。

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為___________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應和消去反應，又能發(fā)生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是

A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中離子濃度小于1.0×10-5 molL-1 時，可視為該離子已完全除去，通過調節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1 molL-1 的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和 Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去， 需調節(jié)溶液pH 的范圍可以是(不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp = 1×10-16、 氫氧化鐵Ksp =1×10-38、氫氧化鋁Ksp = 1×10 -33)

A.2~3B.3~4

C.5 ~6D.6~8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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