【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.H2與H3中不存在氫鍵B.O2 與O4互為同位素
C.C60 分子中有范德華力D. N5+中含有35個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖一所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是
A. 圖一電池放電時(shí),C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極
B. 圖一電池放電時(shí),電路中每通過0.1mol電子,Fe3+濃度降低0.1mol/L
C. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí),圖二中電極a接圖一的正極
D. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí),每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如下圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子):
[已知δ=、δ=]
下列說法正確的是
A. NH4HCO3溶液顯酸性
B. pH=5時(shí),c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)上述五種物質(zhì)中:
①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。
②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_________________________。
(2)若圖中乙為H2SO4:
①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。
②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng),則丙為_________________。
(3)若丙為鐵,則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)蛋白質(zhì)分子由四條肽鏈組成,364個(gè)氨基酸形成,則這個(gè)蛋白質(zhì)分子含有的-COOH和-NH2 數(shù)目分別為 ( )
A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關(guān)于電解裝置正確的是( )
A. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑
B. 負(fù)極反應(yīng)式:Mg2+-2e-= Mg
C. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑
D. 陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-= H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。
(3)B用于收集Cl2,請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12 mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4 mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:
將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是_______。
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