【題目】如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B. 若x∶y=1∶2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C. 若x∶y=1∶3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D. 若x=1.2,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時(shí),v正<v逆
【答案】A
【解析】A項(xiàng),
A(g) + 3B(g)2C(g)
起始/molxy0
M平衡/molx-ay-3a2a
N平衡/molx-by-3b2b
若,
則x=y,正確。
B項(xiàng),M中轉(zhuǎn)化率:α(A)=α(B)=
若x∶y=1∶2則α(A)=α(B)=α(A)<α(B),錯(cuò)誤。
C項(xiàng),A(g)+3B(g)2C(g)Q
1 mol 192 kJ
m172.8 kJ
m==0.9 mol
由于x的值不確定,所以A的轉(zhuǎn)化率不確定,錯(cuò)誤。
D項(xiàng), A(g) + 3B(g)2C(g)
起始/mol 1.2 1 0
平衡/mol 1.0 0.4 0.4
K>Qc,所以v正>v逆,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某容積一定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2)
C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,均由C、H、O三種元素組成,且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),屬于直鏈結(jié)構(gòu),分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且原子個(gè)數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
完成下列填空:
(1)A的分子式是______________,A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。
(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____________、_____________。
(3)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(5)試設(shè)計(jì)一條以為主要原料制備的合成路線_____,(合成路線常用的表示方式為:甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2,②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:
該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H<0 從熵變角度看,可自發(fā)進(jìn)行
B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,△H 變小
C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108,H2CO3 的 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測(cè)相同狀況 下,等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者
D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。上述過程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2)=3:1,則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1;CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1k J·mol-1.則△H1=___________ k J·mol-1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。
①壓強(qiáng):p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示,其中,A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。
(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號(hào) | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=___________,n=___________。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii.H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)
A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑
B.反應(yīng)i的活化能較高
C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定
D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B. SiO2Na2SiO3H2SiO3
C. FeS2SO2(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列過程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程:
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-3e- === Fe3+
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