在海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、要實現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B、溴元素在反應(yīng)③、⑤中被氧化，在反應(yīng)④中被還原
C、工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D、海水中含有碘元素，可將海水濃縮加熱得到碘單質(zhì)
考點：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．要實現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
B．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化結(jié)合元素化合價的變化判斷；
C．工業(yè)制備鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
D．海水中碘元素是化合態(tài)不是碘單質(zhì)．
解答： 解：A．要實現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能得到碳酸鈉，可以加熱分解得到，故A錯誤；
B．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故B正確；
C．工業(yè)制備鎂是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，金屬鈉活潑些大于鎂，但是活潑金屬，熔點低，易發(fā)生其他反應(yīng)，故C錯誤；
D．海水中含有碘元素為化合態(tài)，不是單質(zhì)，不能從海水中濃縮加熱得到碘單質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題重點考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、ClO-
B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-
C、K+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時正極附近溶液的酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的
 
．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離． 分離儀器的名稱是
 
，分離時液溴從分離器
 
（填“上口”或“下口“）排出．
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是
 
．
（7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10m3這樣的苦鹵，可得到液溴
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（4）Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質(zhì)．若有20.0g的Si3N4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為
 
，并過濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（3）濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)制Cl2：
 
．
（4）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色；Y是有刺激性氣味的氣體；Z常溫下為無色液體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為
 
，“白煙”屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）金屬銅能溶于G的濃溶液中，銅有3.2g溶解時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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