在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-259.92 kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出2599.2kJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出2599.2kJ熱量，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號(hào)是否正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質(zhì)
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理
D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、
反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖．該條件下，溫度為
 
時(shí)最合適．低于此溫度CO轉(zhuǎn)化率不高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中．有機(jī)高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)
C、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Li-e-═Li+
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、苯、汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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