Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5N_A
• B． N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為7：8
• C． 常溫常壓下，2.86gNa₂CO₃•10H₂O含有的Na⁺數(shù)為0.02N_A
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出二者質(zhì)量之比；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量及含有的鈉離子數(shù)；
D．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相等，二者的質(zhì)量比=摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故B錯(cuò)誤；
C．2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{2.86g}{286g/mol}$=0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系．