下列敘述正確的是（　　）
A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B、在周期表中零族元素的單質(zhì)不全部是氣體
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減�。�
B．稀有氣體均為氣體；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越��；
D．主族元素中O、F沒有正價．
解答： 解：A．同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小，故A錯誤；
B．稀有氣體均為氣體，則在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體，故B錯誤；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，則越容易失去電子，故C正確；
D．主族元素中O、F沒有正價，除O、F外主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及元素的特性為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液不能使溴水褪色的是（　　）
A、亞硫酸鈉溶液
B、飽和二氧化硫溶液
C、燒堿溶液
D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高
④H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)．
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112
B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112
C、其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍
D、該元素在周期表中的位置為第七周期，第IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）可能是
 

a．7：5       b．3：1     c．7：1
（2）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m（Fe）、m（O）的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一真空瓶的質(zhì)量為m1g，該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g，在相同狀況下，若充入某氣體A后，總質(zhì)量為m3g，則此A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、
m3
m1
×32 g?mol-1
B、
m3-m1
m2-m1
×32 g?mol-1
C、
m2
m1
×32 g?mol-1
D、
m2-m1
m3-m1
×32 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A、“四中子”不顯電性
B、第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C、“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等
D、第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義．
（1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
3
2
O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為
 
．
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應(yīng)為2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高溫
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時，加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是
 
．
（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁．熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如圖所示：
①鋼材表面鍍鋁時，鋁應(yīng)接電源的
 
極．
②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：
 
．
（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動汽車．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
：
（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中食鹽水的作用為
 
．

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