8．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確是     （　　）
A．鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子
C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生D．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 該原電池裝置中，活潑金屬鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解，故B錯(cuò)誤；
C．銅做正極，正極上是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D．銅電極（正極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
C．將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)9208011291190-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵
D．分子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）bac．
（2）在電解過程中，對(duì)水的電離是促進(jìn)的（填“促進(jìn)”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設(shè)體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽(yáng)離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實(shí)驗(yàn)時(shí)電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
A俗稱酒精；C的分子式為C2H4O2．
完成下列填空：
（1）寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．檢驗(yàn)B的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅溶液）．
（2）C中的官能團(tuán)是羧基．
（3）A和C反應(yīng)生成D的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．  
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；D與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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