【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進行
【答案】C
【解析】A、酸堿中和是放熱反應(yīng),故△H應(yīng)為負(fù)值,選項A錯誤;B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應(yīng),故在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1,選項B錯誤;C、由反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,選項C正確;D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),△S>0,則高溫條件下才有可能滿足△H-T△S<0,反應(yīng)才能自發(fā)進行,選項D錯誤。答案選C。
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【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B.2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)
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【題目】在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中,分別加入足量的酸,在A中加鹽酸,在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后,生成的氫氣體積分別為VA和VB。,而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價,你還可以要求下列選項中任何一個數(shù)據(jù),它們是( )
A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值
C.所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比
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【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2,將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn),減少了環(huán)境污染,具體流程如圖。下列敘述錯誤的是
A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生,過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜
B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生
C.理論上每生成 1molCH3OH,可得到1molC2H4Cl2
D.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
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【題目】近期,美國某研究小組在《Nature Energy》報道了一種 CO2 電解裝置,膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純 HCOOH 溶液,其工作原理如圖。下列說法正確的是
A.a 電極連接直流電源的正極
B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2
C.M、N 分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移 1mole- 時,陽極產(chǎn)生 5.6LO2
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【題目】濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點);②酸性;③強氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請將序號填于空白處:
(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
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【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)
回答下列問題:
(1)G 中官能團的名稱為____。
(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)寫出 D 到 E 的方程式____,該反應(yīng)類型為____。
(4)標(biāo) 出 F 中的手性碳原子___。
(5)H 與 G互為同分異構(gòu)體,寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式____
①能發(fā)生水解反應(yīng);②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9
(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ,以苯甲醇 為原料制備 ,畫出合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任選)。
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【題目】某實驗興趣小組模擬工業(yè)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測定產(chǎn)品純度,涉及反應(yīng)
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
已知高鐵酸鉀易溶于水,微溶于濃 KOH 溶液;在強堿性溶液中穩(wěn)定,酸性至弱堿性條件下,與水反應(yīng)放出氧氣。
Ⅰ.制備 NaClO,實驗裝置如下圖。
(1)儀器 X 的名稱為____。
(2)B中盛裝的液體是____,玻璃管 a 的作用是____。
Ⅱ.制備 K2FeO4 晶體
第①步:將制得的 NaClO 溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中,依次加入適量 NaOH 和 FeCl3 溶液,得 Na2FeO4;
第②步:加入適量 KOH 固體至飽和,得濕產(chǎn)品;
第③步:洗滌、干燥,得 K2FeO4 晶體。
(3)第②步中能得到濕產(chǎn)品的原因是___。
(4)第③步“洗滌”時,洗滌劑不用蒸餾水,而采用 95%的乙醇,原因是_______。
Ⅲ.測定 K2FeO4 純度
測定制得的 K2FeO4 的純度可用滴定法,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: a.FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO +2H+=Cr2O+H2O
c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)稱取 2.0g 制得的 K2FeO4 產(chǎn)品溶于適量 KOH 溶液中,加入足量 KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于錐形瓶,加入稀硫酸酸化,滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑,用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點由紫色變?yōu)榫G色。重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00 mL。則標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用______ (填“酸式”或“堿式”)滴定管,該 K2FeO4 樣品的純度為 _____。
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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