Question

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時 增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v= = = molL﹣1s﹣1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為 × molL﹣1s﹣1，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確．

故選D．

A、根據(jù)公式v= 計算三氧化硫表示的反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算氧氣的平均速率；

B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；

C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；

D、根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識來回答判斷．