下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、OH-、SO42-、Fe3+
B、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、H+、HCO3-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．OH-、Fe3+反應生成沉淀，不能的大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應的考查，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.2L 1mol/LFeCl3與0.3L 1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：2B、1：1
C、2：3D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖象不能正確反映其對應實驗操作的是（　　）
A、
向一定量的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉溶液
B、
向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
C、
向t℃的飽和硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體
D、
等質(zhì)量的碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
 
．
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點，滴定終點的判斷是
 
．
（3）某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸體積（ mL ）標準NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是
 
．
（2）已知：

又知：A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：

①步驟Ⅰ的目的是
 
．
②若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構簡式是
 
，E的核磁共振氫譜中有
 
個吸收峰（填數(shù)字）．
③F→H的反應類型是
 
．
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色，且分子結(jié)構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)），請寫出該反應的化學方程式
 
．
⑤A的結(jié)構簡式是
 
，上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中：A.2F2+2H2O=4HF+O2    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2        
D.2H2O=2H2↑+O2↑  水只作氧化劑的是
 
，水只作還原劑的是
 
，水既作氧化劑又作還原劑的是
 
，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確是的（　　）
A、人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B、1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子
C、1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D、發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物I是工業(yè)上用途很廣的一種有機物，實驗室可以通過下列過程合成：

（1）A是一種氣態(tài)烷烴，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為9：1，則A的分子式是
 
；C的名稱是
 
；
（2）B→C的反應條件是
 
；
（3）上述過程中屬于消去反應的是
 
；（用字母→字母表示）
（4）H→I的化學方程式是
 
；
（5）G在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構簡式含有六元環(huán)：
 
；髙分子化合物：
 
．
（6）I有多種同分異構體，其中與I具有相同官能團，不含支鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種（不包括I，且不考慮立體異構），寫出其中一種的結(jié)構簡式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗步驟①反應后的溶液中加人HCl酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式
 

（2）步驟②中分離操作的名稱是
 

（3）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加人，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案