【題目】下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：

B.向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

C.等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：

D.“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：

【答案】C

【解析】

A.溶液與少量的NaOH溶液混合加熱，發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中，離子方程式：，故C正確；

D.“84消毒液”有效成分和“潔廁靈”主要成分鹽酸混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式；用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _______________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移3mol電子，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Co2O3常用于作氧化劑，在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Co2+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，同時(shí)分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質(zhì)的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）為測(cè)定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應(yīng)。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過(guò)計(jì)算確定Co2O3樣品中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)不變

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鈣溶液中通入氣體：

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：

C.溶液中通入過(guò)量的氣體：

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

(1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對(duì)電子數(shù)與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學(xué)鍵______填序號(hào)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為______，的空間構(gòu)型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過(guò)氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心， Mg2+處于如圖八個(gè)小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價(jià)為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法不正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B. CH3-與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

C. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D.兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③2RCH2CHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C→D的反應(yīng)類型為___，E的名稱為___。

（2）E→F與F→G的順序能否顛倒___（填“能”或“否”），理由___。

（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有___種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是___（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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