Question

用N_A表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)大于0.5N_A
• C、20g重水中含有的中子數(shù)為8 N_A
• D、工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

結(jié)合Na₂O₂與足量CO₂的反應(yīng)是歧化反應(yīng)來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol來計(jì)算；
D、根據(jù)硅的冶煉反應(yīng)：SiO₂+2C=Si+2CO來計(jì)算．

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑是歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂～1mole^-，故0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量n=n=

m

M

=

20g

20g/mol

=1mol，而1molD₂O含10mol中子，為10N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、制取28gSi，即n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，由反應(yīng)SiO₂+2C=Si+2CO可知，制取1molSi需要消耗的碳原子為2mol，碳原子數(shù)的為2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．