5 L 1mol/L NaCl溶液與2 L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（   ）

A．5：2         B． 1：1         C．2：5         D． 1：5

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
90s
5 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
③號(hào)試管
褪色時(shí)間
88 s
100 s
120 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省魚臺(tái)一中高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是______；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②C0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=______mol?L-1；從第②組情況表明，C______0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序______＞______＞______＞______（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl　　　 B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O　 D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（）。
A.把40gNaOH放入1000mL水中，可得1mol?L-1的溶液
B.將0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C.0.5mol?L-1的蔗糖溶液中含有0.5mol溶質(zhì)
D.5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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