Question

【題目】以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為________________________。

(2)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí),Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學(xué)方程式為______________(ClO3-還原為Cl- );為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(列舉2條)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否實(shí)現(xiàn)其較完全轉(zhuǎn)化?并說(shuō)明理由:________________

(3)“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)“還原”時(shí),2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,該反應(yīng)每生成1 mol Ag轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】 3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時(shí)的溫度等 不能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3 +Cl 2mo1

【解析】

“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，Ag2S、HCl與KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl、S、KCl和H2O，過(guò)濾，“浸銀”時(shí)，AgCl與SO32 反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3，“還原”時(shí)，[Ag(SO3)2]3 、N2H4和NaOH反應(yīng)生成Ag、SO32、N2、H2和H2O。

(1)N2H4中氮有三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮分別與兩個(gè)氫形成共價(jià)鍵，氮和氮之間一對(duì)共用電子，因此電子式為；故答案為：。

(2)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，Ag2S、HCl與KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl、S、KCl和H2O，其化學(xué)方程式為3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時(shí)的溫度等(列舉2條)；依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl－2AgCl+S2，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化；故答案為：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時(shí)的溫度等(列舉2條)；不能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化。

(3)“浸銀”時(shí)，AgCl與SO32 反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+ 2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－；故答案為：AgCl+2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－。

(4)“還原”時(shí)，2[Ag(SO3)2]3 +N2H4+2OH－ =2Ag↓+4SO32 + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合價(jià)降低，N化合價(jià)升高，H化合價(jià)降低，得到2molAg電子轉(zhuǎn)移4mol，因此反應(yīng)每生成1 mol Ag轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；故答案為：2mol。