下列化學(xué)微粒可以代表一個分子的是(   )


選D。由結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法知，x=2，所以A項的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它表示S2-；B表示，C是質(zhì)量數(shù)為64的銅原子；D表示S8分子


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重慶汽車研究所國家燃?xì)馄嚬こ碳夹g(shù)研究中心經(jīng)過多年攻關(guān)，早已完成了國內(nèi)第一輛達(dá)到歐洲Ⅲ號排放標(biāo)準(zhǔn)的天然氣單一燃料汽車的研制。時隔一年，在此基礎(chǔ)上，又一舉拿下了汽油——天然氣雙燃料汽車，并且達(dá)到了歐洲Ⅲ號排放標(biāo)準(zhǔn)，得到了政府的大力支持并被推廣使用。

（1）天然氣的主要成分為　　　　，是　　　　在隔絕空氣條件下，經(jīng)微生物發(fā)酵作用形成的，因此，天然氣中貯藏的化學(xué)能最終是來自于　　　　　　

（2）從石油中獲得更多輕質(zhì)燃油的方法是______________________。

（3）利用天然氣可以制高檔墨水和橡膠用的炭黑，同時得到合成氨工業(yè)所需H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　，天然氣成分兩分子偶聯(lián)可以得到乙烯，在一定程度上緩解了石油危機(jī)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）政府推廣使用燃?xì)馄嚨闹饕康氖恰　　　。ㄌ钚蛱枺�。A．延長發(fā)動機(jī)使用壽命

B．促進(jìn)西部經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C．減少污染

D．提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說法正確的是            （填字母序號）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為       。

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          。

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用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液體積最大的是(　　)

A.鹽酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

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醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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在基態(tài)鉀原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級上6個電子能量完全相同

C.p能級上電子能量一定高于s能級上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

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 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，只有W位于長周期。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級上有2個單電子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

W

W是一種過渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________________________，預(yù)測該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價鍵的鍵長較長的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無難溶物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

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用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應(yīng)個數(shù)有(　　)

A.4個　　　                                     B.5個　　　

C.8個　　　                                     D.12個

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