Question

9．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 同濃度稀溶液pH：碳酸＞苯酚＞乙酸
• B． 離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 晶體熔點(diǎn)：SiO₂＞P₄＞NaCl
• D． 沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr

Answer 1

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
C、不同類型的晶體熔點(diǎn)高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、相對分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)越大，但HF中含有氫鍵．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為乙酸＞碳酸＞苯酚，所以同濃度稀溶液pH：苯酚＞碳酸＞乙酸，故A錯誤；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正確；
C、不同類型的晶體熔點(diǎn)高低，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)的高低為：：SiO₂＞NaCl＞P₄，故C錯誤；
D、相對分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)越大，但HF中含有氫鍵，則熔沸點(diǎn)為HF＞HBr＞HCl，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，晶體的熔點(diǎn)比較，微粒半徑大小的比較，題目難度不大．