某化學(xué)興趣小組把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀A生成．再過濾，加熱至恒重得到B．對(duì)物質(zhì)A、B該小組有如下四種判斷，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3； Fe2O3
B、Fe（OH）2； FeO
C、Fe（OH）3、Fe（OH）2；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入硝酸，氧化生成三價(jià)鐵離子，加入過量的氨水，反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鐵．
解答： 解：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入硝酸，氧化生成三價(jià)鐵離子，加入過量的氨水，反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵A，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鐵B，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，C的電子式
 
．M在周期表中的位置
 
，M最穩(wěn)定陽離子的電子排布式
 
，
（2）比較Y與Z的原子半徑大小
 
＞
 
（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)1的離子方程式
 
，
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導(dǎo)電能力最接近于（　�。�
A、1mol/LHNO3溶液
B、水自身電離出C（H+）=10-9mol/L的鹽酸
C、pH為6的鹽酸
D、1×10-3mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅．其反應(yīng)式為：
 
NH4C1+
 
CuO→
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O
（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 
．
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（均填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價(jià)為
 
．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個(gè)e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式
 
．
②羥胺（NH2OH）中N原子的雜化方式
 

（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為 Cu（H2O）4SO4?H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等．其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?div id="i04ce8c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
  許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（4）基態(tài)Ni外圍電子排布圖為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（5）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水電離的少量H+），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2 g
B、16.8 g
C、19.6 g
D、22.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的（　�。�
A、I2為氧化產(chǎn)物
B、H2O2既作氧化劑又作還原劑
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＞I2
D、生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣
B、17g氨氣（NH3）
C、1.204×1024個(gè)H2O分子
D、0.8mol氧氣

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