18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO分子所占體積是11.2L
C．1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-總數(shù)為0.9 NA

分析 A、磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子即1mol磷酸，求出其質(zhì)量m=nM；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、銨根離子中含10個(gè)電子；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根來(lái)分析．

解答 解：A、磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子即1mol磷酸，故質(zhì)量m=nM=1mol×98g/mol=98g，故兩者在數(shù)值上相等，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.5NA個(gè)CO分子即0.5molCO所占體積大于11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子中含10個(gè)電子，故1mol銨根離子中含10NA個(gè)電子，故C正確；
D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鈉中含鈉離子0.6mol，含硫酸根0.3mol，即共含0.9NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成FeO•Cr2O3．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)②③④⑤⑥．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）2凝膠吸附了溶液中過(guò)量的Fe2+
離子．為探究該觀點(diǎn)的正確性，設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS04溶液，若該觀點(diǎn)正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說(shuō)明上述解釋成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)硬水的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．軟水中不含有鈣、鎂離子
C．可以采取加熱煮沸法和離子交接法軟化硬水
D．硬水會(huì)降低肥皂的洗滌效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）誤食重金屬鹽引起中毒，常服用牛奶解毒，這是因?yàn)榕Ｄ讨械牡鞍踪|(zhì)與重金屬離子作用，從而減弱或消除重金屬離子對(duì)人體的傷害
（2）不宜用鋁制容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸菜的原因是酸與鋁表面的氧化膜反應(yīng)，使金屬溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施減少或不使用塑料袋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素R的陰離子Rn-核外有a個(gè)電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）
A．2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O2
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C．3C12+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某飽和鏈烴A，在足量的氧氣中充分燃燒，氣體通過(guò)濃硫酸充分吸收增重5.4g，再通過(guò)堿石灰固體增重11g．求烴A的分子量和分子式，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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