精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查常見物質及離子檢驗，側重對基礎知識的考查，注意對基礎知識的掌握積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子數為NA
B．電解精煉銅時，當陽極上質量減少6.4 g時，電路中轉移的電子數為2NA
C．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為2NA
D．11.2 L CO2中含有的分子數為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．

（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能   B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變     D．增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOH．
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（　　）
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　　）
A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．
火法煉銅的方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應2Cu20+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應每生成5.6L（標準狀況下）m氣體．則轉移電子的物質的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e-=Cu2+
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產生的S02，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學反應方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生產氯化鋁的過程中會產生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　�、诼然瘉嗚F溶液　�、哿蚯杌浫芤骸　　、芷芳t溶液
（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用．利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4NA
B．常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數目為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案