Question

現(xiàn)有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO₄ ⑤Ba（OH）₂⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質分類中不屬于電解質的有                 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為                          。
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質有              （填序號）。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H⁺+OH^-=H₂O,則該反應的化學方程式為                         。
（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu₂（OH）₂ CO₃]，請寫出該反應的化學反應方程式________________      。

Answer 1

（1） ①②⑥⑦⑧  NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-  
（2）④⑤⑦⑧⑨
（3）Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O       
（4）2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺+2H^＋=2H₂O+BaSO₄↓
（5）2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂ CO₃

解析試題分析：（1）電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物，從物質的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，所以只有③④⑤⑨⑩時電解質，NaHSO₄是酸式鈉鹽，而硫酸屬于強酸，所以其水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。
（2）區(qū)分碳酸鈉與食鹽實際是區(qū)分Cl^-與CO₃^2-，與CO₃^2-反應的物質有④⑤⑦⑧⑨，④⑦產(chǎn)生氣體，⑤⑨產(chǎn)生沉淀，⑧會被吸收。
（3）H⁺+OH^-=H₂O該離子方程式表示強酸與強堿生成易溶鹽的反應，在上述10種物質中只有⑤⑦符合，其化學方程式為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。
（4）溶液恰好呈中性時說明H⁺與OH^-恰好完全反應，考慮酸堿電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-的個數(shù)比，可得 2 OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺+2H^＋=2H₂O+BaSO₄↓
（5）根據(jù)題目要求有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu₂（OH）₂ CO₃]，分析該物質的化學式不難得出這四種物質分別是銅、氧氣、水、二氧化碳。
考點：考查電解質的判斷、離子鑒別、離子方程式的意義、離子方程式的書寫、化學式的分析