【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固體 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3膠體 ⑥ 銅 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_____(填序號)。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號)。
(2)對物質(zhì)⑤進(jìn)行通電,觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是_____。以上純凈物中能導(dǎo)電的是_____(填序號)。
(3)寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。
(4)寫出④的電離方程式_____。
(5)在足量④的水溶液中加入少量③,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2,氣體被全部吸收,則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。
【答案】 ①⑤ ②⑦ 陰極顏色加深,陽極顏色變淺 ④⑥ Na2CO3和NaHCO3
【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)的分類,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,物質(zhì)導(dǎo)電的原因,膠體的電泳,電離方程式和離子方程式的書寫,與物質(zhì)的量有關(guān)的產(chǎn)物的判斷。
(1)①NaOH溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②液氨屬于純凈物,屬于非電解質(zhì);③BaCO3固體屬于純凈物,屬于電解質(zhì);④熔融KHSO4屬于純凈物,屬于電解質(zhì);⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑥銅屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦CO2屬于純凈物,屬于非電解質(zhì);⑧CH3COOH屬于純凈物,屬于弱電解質(zhì)。屬于混合物的是①⑤;屬于非電解質(zhì)的是②⑦。
(2)由于Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電荷,對Fe(OH)3膠體通電,可觀察到陰極顏色加深,陽極顏色變淺。上述屬于純凈物的有②③④⑥⑦⑧,含自由移動陰、陽離子的是④,含自由電子的是⑥,這些純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥。
(3)①和⑧的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,NaOH、CH3COONa改成離子,CH3COOH、H2O以化學(xué)式保留,離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
(4)KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,熔融時的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。
(5)KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-,KHSO4的水溶液呈酸性,在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。
(6)NaOH溶液中通入CO2可能發(fā)生的反應(yīng)有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3;1:1n(NaOH):n(CO2)=0.4mol: =4:32:1,所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是
A. 苯易溶于水
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C. 苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
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【題目】運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的反應(yīng)熱。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v (B)=0.6 mol/(L·min)
C. v (C)=0.3 mol/(L·min) D. v (D)=0.1 mol/(L·min)
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (寫現(xiàn)象),收集10mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間_________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
加入試劑 | 反應(yīng)時間 | 反應(yīng)速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 長 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。
【注意事項(xiàng)】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;
(2)40 mL的硫酸要迅速加入;
(3)裝置 ,且計(jì)時要迅速準(zhǔn)確;
(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):
(1) 。
(2) 。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________。實(shí)驗(yàn)時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)),下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸
D. 反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K
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