Question

20．已知在水溶液中，Cr₂O₇^2-離子呈紅色，CrO₄^2-離子呈黃色，Cr³⁺離子呈綠色，當(dāng)K₂Cr₂O₇溶液溶于水時，有下列平衡存在：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．試回答：
（1）若往K₂CrO₄溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H₂S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O．
（3）另取一份K₂Cr₂O₇，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時溶液中離子濃度下降的是Cr₂O₇^2-、H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫離子濃度增加對化學(xué)平衡移動的影響來回答；
（2）硫化氫可以被Cr₂O₇^2-離子氧化為硫單質(zhì)，同時得到還原產(chǎn)物Cr³⁺離子而呈綠色，據(jù)此書寫方程式；
（3）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）氫離子濃度增加，化學(xué)平衡逆向移動，溶液黃色變?yōu)榧t色，故答案為：溶液黃色變?yōu)榧t色；
（2）硫化氫可以被Cr₂O₇^2-離子氧化為硫單質(zhì)，同時得到還原產(chǎn)物Cr³⁺離子而呈綠色，化學(xué)方程式為：8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O，
故答案為：8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；
（3）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液紅色變?yōu)辄S色，溶液中Cr₂O₇^2-、H⁺離子濃度下降，故答案為：溶液紅色變?yōu)辄S色；Cr₂O₇^2-、H⁺．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素知識，注意平衡移動原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．