【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄如下
表,其中記錄合理的是
甲 | K2SO4、BaCl2、NH4NO3 |
乙 | NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 |
丙 | HCl、Na2SO3、NaCl |
丁 | K2SO4、NaNO3、KCl |
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、W、D、L為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為____________,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成,當(dāng)消耗2molI-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式_____________,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( 。
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色,那么由此得出的下列結(jié)論,錯(cuò)誤的是( )
A.該晶體中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)
C.Fe2+被Cl2氧化為Fe3+
D.Fe3+與SCN-能形成紅色的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( 。
A.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 , 在足量Cl2中燃燒生成FeCl3
B.在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液,不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體
C.鑒別Fe2+和Fe3+ , 可以使用酸性KMnO4溶液,也可使用KI淀粉溶液
D.Fe3+有氧化性,所以可以用FeCl3溶液來(lái)回收舊電路板中的銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO32-和BF3的空間構(gòu)型,結(jié)論正確的是 ( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 三角錐形;平面三角形 D. 直線形;平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開(kāi)的一種試劑為( )
A.Na2CO3溶液 B.溴水 C.新制氫氧化銅 D.福爾馬林
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng):aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)到化學(xué)平衡后,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷正確的是
A.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D.若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班學(xué)生用0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定酸堿滴定曲線,甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL,且所用的試劑完全相同,根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙組同學(xué)操作上的不足是在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大
B.甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為酸式滴定管
C.乙和丙兩組同學(xué)的操作均存在不足或失誤
D.丙組同學(xué)可能是用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶
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