Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H⁺)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

Answer 1

(1)4×10^-4 mol·L^-1
(2)c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c(K⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
(3)c  酚酞

(1)c(H⁺)= 
(2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K⁺)與c(H⁺)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關系式。
(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH₃COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞。