Question

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為

 

．
（2）常溫下，向20mL 1.0mol?L^-1的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈

 

（填”酸性”“中性”或”堿性”），b-c之間反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑．檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是

 

．定量測定產(chǎn)品中KIO₃的含量時，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，通SO₂的離子方程式為：

 

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Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫,離子方程式的有關(guān)計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：計算題,元素及其化合物

分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）圖象中c點為拐點，說明SO₄^2-恰好完全沉淀，同時也說明溶液的體積為20mL，b點H⁺與OH^-恰好中和，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液呈中性；b-c之間反應(yīng)，硫酸根離子剩余，繼續(xù)與鋇離子反應(yīng)；
（3）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍；通入SO₂，與KIO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子反應(yīng)為Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+ClO ^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+ClO ^-+Cl^-+H₂O；
（2）圖象中c點為拐點，說明SO₄^2-恰好完全沉淀，同時也說明溶液的體積為20mL，b點加入10mLBa（OH）₂溶液，H⁺與OH^-恰好中和，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液呈中性；b-c之間反應(yīng)，硫酸根離子剩余，繼續(xù)與鋇離子反應(yīng)中性，離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案為：中性；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（3）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍，則檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是淀粉；通入SO₂，與KIO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=I₂+5SO₄^2-+8H⁺，故答案為：淀粉；2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=I₂+5SO₄^2-+8H⁺．

點評：本題考查較綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的綜合考查，（2）、（3）均為解答的難點，題目難度不大．