3．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重
B．制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；
D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過(guò)濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液
C．陽(yáng)極生成1 mol氣體時(shí)，有1mol離子通過(guò)離子交換膜
D．陰極生成1 mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過(guò)2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極
B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-═Al
D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2-）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3．
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）36.021.79.637.2
（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因在溶液中存在下述兩種平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-與H+結(jié)合生成水，促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng)，使溶液中的NH4+和HCO3-濃度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-與Na+結(jié)合生成NaHCO3，固體析出使得反應(yīng)發(fā)生．
③操作①的名稱是過(guò)濾．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl-的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測(cè)生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的化學(xué)名稱為2-丙醇．
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G是分子式為C18H31NO4．
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．H2O2分解速率受多種因素影響．實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合理利用燃料減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C．天然氣、海洋能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能 都屬于新能源
D．電能是一次能源

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