【題目】二氯化二硫(S2Cl2,沸點137.1℃)是一種黃紅色液體,溶于CCl4、二硫化碳等,遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫,超過100 ℃開始分解,300℃分解完全?捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結劑?捎啥蚧(沸點46.5℃)與Cl2在95~100 ℃制備,同時有CC14 (沸點76. 8℃)生成,實驗裝置如下:
下列說法正確的是
A. ③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2
B. 實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱
C. 實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是S2Cl2
D. 用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2
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【題目】常溫下,向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水,過程中始終保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】硬水和軟水的本質區(qū)別是
A.硬水渾濁、軟水澄清
B.硬水含有雜質、軟水含雜質少
C.硬水是不純凈水,軟水是純凈水
D.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
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【題目】右圖是用比例模型來表示某物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖.圖中 和 分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學反應是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【題目】一定條件下,苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯,反應的化學方程式為 (g)+H2(g)(g) △H<0。
(1)上述反應達到平衡后,將容器的容積壓縮到原來的一半,其他條件不變。下列說法正確的是 _________(填字母)。
A.v(H2)減小 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.反應物轉化率增大 D.重新平衡后c(H2)/c()減小
(2)若容器容積不變,提出一條能增大產率的措施:_________________________。
(3)—定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,相關信息如下表 所示:
容器 | 溫度/K | 起始濃度/molL-1 | 平衡濃度/molL-1 | ||
H2 | |||||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 |
①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡,則H2的平均反應速率為________。
②平衡時,容器Ⅱ中的反應平衡常數為________。
③平衡時,容器Ⅲ中乙苯的濃度________ (填“>”或“<”)0.05。
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【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,NaClO2中Cl元素的化合價
是_________,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是___________________。
②該反應的離子方程式為_____________________。
(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO的去除率,其關系如下圖所示:
①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數字);要使NO的去除率更高,應控制的條件是__________________________。
②當溶液pH>7時,NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式:___________________。
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【題目】化學反應有多方面的應用。下列有關敘述中正確的是
①生產自然界中不存在的新物質 ②獲得熱能或電能 ③消除環(huán)境污染 ④檢驗蔬菜上農藥殘留 ⑤提取或合成醫(yī)藥,提高人類的生存質量
A.①②③④⑤B.只有①②C.只有②③④⑤D.只有③④⑤
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