Question

【題目】某同學(xué)用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如下：

	第一次	第二次
NaOH起始讀數(shù)	0.10mL	0.30mL
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)	18.60mL	18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；

B.用待測(cè)的稀鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管；

C.檢查滴定管是否漏水；

D.用蒸餾水洗干凈滴定管；

E.另取錐形瓶，重復(fù)操作一次；

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號(hào)表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)實(shí)驗(yàn)操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

Answer 1

【答案】0.1448 無(wú)色變粉紅色且30s不變色 D B 便于觀察滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

【解析】

(1)計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；

(3)根據(jù)酸堿中和滴定操作判斷順序；

(4)根據(jù)操作對(duì)c(待測(cè))=的影響進(jìn)行分析滴定誤差。

(1)二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.50mL，17.70mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.10mL，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知 HCl～NaOH，n(HCl)=n(NaOH)，則c(HCl) ×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL，解得：c(HCl) =0.1448mol/L；

(2)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)進(jìn)行酸、堿中和滴定，首先應(yīng)該檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，用待測(cè)的稀鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管；再用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下；最后把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，再另取錐形瓶，重復(fù)操作一次，故合理操作順序?yàn)?/span>C、D、B、A、C、D、F、G、E。

(4)根據(jù)c(待測(cè))=進(jìn)行誤差分析，實(shí)驗(yàn)操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用就是便于觀察滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，減小因滴定終點(diǎn)判斷失誤引起的誤差，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定值更接近真實(shí)值。