已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機(jī)物，C—H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________。

（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是            。

    A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體     B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

          C．正反應(yīng)放熱，L是液體     D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量

C．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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