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已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據如下表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據蓋斯定律計算反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=-72kJ/mol，結合△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計算．
解答： 解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-102=436+a-2×369，a=200，
故選A．
點評：本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，題目難度中等，明確△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態(tài)的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：
（1）屬于高分子化合物的是
 
；（請?zhí)钗镔|的序號，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是
 
；
（4）能與Na2CO3溶液反應的是
 
；
（5）能發(fā)生酯化反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系 據此判斷下列說法正確的是（　　）
A、石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B、白磷比紅磷穩(wěn)定
C、CO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）△H＜0
D、S （g）+O2 （g）=SO2 （g）△H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、該反應中KClO3被還原為Cl2
C、該反應中氧化劑為KClO3
D、該反應中氧化劑為I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據表中信息，下列說法不正確的是（　�。�
元素代號XYZWN
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2
A、常溫下單質與水反應速率：X＞N
B、最高價氧化物對應水化物酸性：W＞Z
C、X 與W形成的化合物是共價化合物
D、X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都減少，其方法是（　�。�
A、加入過量CaO（s）
B、加入少量NaOH（s）
C、通入過量HCl（g）
D、加入少量H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2含有（　�。�
A、0.5 mol 個氫氣分子
B、6.02×1023個氫氣分子
C、3.01×1023個氫氣分子
D、3.01×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體的摩爾質量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x．則
Mx
VNA
表示的是（　�。�
A、V L該氣體的質量（以g為單位）
B、1 L該氣體的質量（以g為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達到平衡，平衡時SO2的轉化率為80%，求SO3的反應速率．
（2）如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數(shù)為60%，求SO2平衡時的物質的量．

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