從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O.與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是( 。
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),只有溴元素的化合價(jià)發(fā)生變化,高價(jià)+5價(jià)和低價(jià)-1價(jià)均變?yōu)?價(jià)的一種氧化還原反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型.
解答: 解:A、化合價(jià)變化的分別是溴元素和氯元素,不是歸中反應(yīng)類型,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升到0價(jià),還有的從+4價(jià)降到0價(jià),屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型,故C正確;
D、化合價(jià)變化的分別是鐵元素和硫元素,不是歸中反應(yīng)類型,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)知識(shí),側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度不大,注意把握氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃儀器為
 
,取出50mL,它的物質(zhì)的量濃度為
 
,把這50mL溶液加水稀釋到200mL,它的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )
A、測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11:NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2
C、Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2 Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下
發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示.則有關(guān)判斷不正確的是( 。
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)2.01.00
平衡濃度/(mol/L)c1c20.4
A、10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04mol/(L?min)
B、升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
C、當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量M g/mol)溶于100ml水中(A與水不反應(yīng)),所得A的水溶液密度為ρ g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( 。
A、
ρV
MV+22400
B、
1000ρV
MV+2240
C、
1000ρV
MV+22.4
D、
1000ρV
22.4(V+1)ρ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物的種類繁多,但其命中是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、    1,4-二甲基丁烷
B、    3-甲基丁烯
C、    2-甲基丁烷
D、CH2Cl-CH2Cl           二氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、甲苯分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)
B、1個(gè)苯分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵
C、乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
D、100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,共有14 mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生測(cè)定CuSO4?xH2O晶體的x值,數(shù)據(jù)如下(已知x的理論值為5.0):
坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后,坩堝+試樣
11.70g20.82g16.02g
產(chǎn)生誤差的可能原因是( 。
A、硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)
B、加熱時(shí)有晶體濺出
C、實(shí)驗(yàn)前,晶體表面有吸附水
D、未做恒重操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時(shí),在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí),B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A(g )+3B(g)?2C(g);△H>0
B、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小

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