Question

（10分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號(hào)）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________ + _________________________

上述反應(yīng)后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

 

Answer 1

(1) NO ；(2) B、C；(3) NaNO2 + 2Al ; （2分）減�。�1分）(4) 6×10﹣6mol/L（3分）

【解析】

試題分析：（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與化合價(jià)升降總數(shù)相等可知：產(chǎn)物中N的化合價(jià)為+2價(jià)，含氮的物質(zhì)為NO ；（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，由于二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，而稀硫酸與磷酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以選項(xiàng)是B、C。（3）由于N的化合價(jià)降低，是氧化劑，所以化合價(jià)升高的物質(zhì)是Al，失去電子后變?yōu)镹aAlO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可得配平的方程式是：NaOH+ H2O +2Al+ NaNO2=2NaAlO2+NH3。上述反應(yīng)后由于強(qiáng)堿變?yōu)槿鯄A，所以廢水的pH值將減�。唬�4）由于 KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2，所以向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，由于在混合溶液中c(NO2-)×c(Ag+) =(2/3×0.01mol/L)×(1/3×0.01mol/L)>Ksp（AgNO2）,因此會(huì)形成AgNO2沉淀。n(Ag+)= 0.01mol/L×0.02L =2×10-4mol，n(NO2-)=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol<2×10-4mol,所以二者發(fā)生反應(yīng)按照AgNO3溶液計(jì)算，形成AgNO2沉淀，反應(yīng)后溶液中一段時(shí)間后，溶液中的c(NO2-)=1×10-4mol ÷0.03L=1/3×10-4mol /L,由于KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）所以c(Ag+)=2×10－8 mol2·L－2÷1/3×10-4mol /L=6×10﹣6mol/L。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)。