Question

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：圖像中有三個特殊點，起點為0.1mol/LNH4Cl溶液，M點為n(NH4+)=0.005mol的溶液，終點為加入0.01molNaOH恰好完全反應(yīng)的溶液。

詳解：A. NH4+水解促進水的電離， M點溶液中c(NH4+)減小，對水的電離促進的減小，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，A錯誤；B. 在M點時，根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)，此時n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol，B正確；C. NH4++H2ONH3H2O+H+，Kh=，隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)不斷增大，所以不斷減小，C錯誤；D. 當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，NH4Cl和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液為等濃度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O發(fā)生電離，使c(NH3·H2O)<c(Na+)，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：B。