Question

在標準狀況下，將3.36 L NH₃通入100 mL 1mol/L的H₃PO₄溶液中，充分反應后，生成的鹽是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （    ）

A．(NH₄)₂HPO₄　　　　　　   B．NH₄H₂PO₄

C．NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄    D．(NH₄)₂HPO₄和(NH₄)₃PO₄

 

Answer 1

答案：C
提示：

NH3和H3PO4反應隨著兩者量的不同，發(fā)生不同的反應： ①NH3+H3PO4 == NH4H2PO4　　　　 ②2NH3+H3PO4 == (NH4)2HPO4 ③3NH3+H3PO4 == (NH4)3PO4 當n(NH3):n(H3PO4)<1:1時，進行反應①，H3PO4過量，產物為NH4H2PO4 當n(NH3):n(H3PO4)=1:1時，二者恰好按反應①進行，產物為NH4H2PO4 當1:1<n(NH3):n(H3PO4)<2:1時，二者按反應①、②恰好進行，產物為NH4H2PO4和(NH4)2HPO4 當n(NH3):n(H3PO4)=2:1時，二者恰好按反應②進行，產物為(NH4)2HPO4 當2:1<n(NH3):n(H3PO4)<3:1時，二者按反應②、③恰好進行，產物為(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4 當n(NH3):n(H3PO4)=3:1時，二者恰好按反應③進行，產物為(NH4)3PO4 當n(NH3):n(H3PO4)>3:1時，進行反應③，NH3過量，產物為(NH4)3PO4 題中n(NH3)=3.36 L/22.4 L·mol－1=0.15 mol n(H3PO4)=100×10－3 L×1 mol/L=0.1 mol 可知n(NH3):n(H3PO4)=1.5，而1:1<1.5<2:1，所以產物為NH4H2PO4和(NH4)2HPO4 根據上述分析可知A、B、D三個選項中所需NH3和H3PO4的物質的量之比