在26Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )
A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)

B

26Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s23d6，在3d和4s軌道共有8個(gè)電子，按照能量最低原理，電子應(yīng)首先填充到4s軌道上，4s軌道可填充2個(gè)電子，自旋方向相反，剩下的6個(gè)電子填充到5個(gè)3d軌道上，按照洪特規(guī)則，這6個(gè)電子應(yīng)盡量分占不同軌道，且自旋平行，所以前5個(gè)電子以相同的自旋方向各占據(jù)一個(gè)3d軌道，第6個(gè)電子填入時(shí)，可進(jìn)入一個(gè)任意3d軌道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向應(yīng)與軌道中已有的那個(gè)電子相反。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負(fù)性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負(fù)性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是      ，簡單例子還原性最強(qiáng)的是       
(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是     堿性最強(qiáng)的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

  •    
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半徑/10－10 m
    		0.66
    		1.36
    		1.23
    		1.10
    		0.99
    		1.54
    		0.70
    		1.18
    最高或最低化合價(jià)
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋3
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
    A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
    C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法正確的是（　　）
    A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
    B．主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道
    C．主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道
    D．角量子數(shù)l決定了原子軌道（電子云）的形狀
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12 L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物。完成下列問題。
    (1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
    (2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序__________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某主族元素原子的第五電子層只有1個(gè)電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是(    )
    A．它的單質(zhì)仍易被氧化
    B．它的化合物熔點(diǎn)較高
    C．它同氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種
    D．它的碳酸鹽溶液有明顯的堿性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    判斷下列說法中不正確的是(    )
     A．具有離子鍵的化合物一定是離子化合物
     B．由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
     C．A、B兩種單核離子所帶的電性和電荷數(shù)相同，離子的核外電子層數(shù)也相同，則A、B一定為同種元素的原子
     D．兩種離子化合物AX3和AX2的水溶液，AX3的氧化性較AX2的強(qiáng)
    

			
    

			
    
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