【題目】下列反應可能屬于吸熱反應的是( )
A. 甲烷與氧氣反應 B. 碳酸鈣分解反應
C. KOH與稀硫酸反應 D. 鐵絲與氯氣反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.為了節(jié)約應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.在汽油罐上所貼的危險化學品標志內(nèi)容是:遇濕易燃物品
C.酒精著火,迅速用濕抹布或沙子蓋滅
D.氫氧化鈉溶液濺入眼中,應立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
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【題目】下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是( )
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣
B.Cu2+、K+、NO3﹣
C.H+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣
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【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下:
請通過分析回答下列相關(guān)問題:
(1)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。
(4)在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質(zhì),則反應的離子方程式為___________________________;
(5)某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量:278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物),進行了如圖所示的實驗:
① 實驗開始時,在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2,其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。
②該組同學設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是____________________________。
③該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后,E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色;另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學方程式為__________________________。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol,下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
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【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根據(jù)以上三個反應,回答有關(guān)問題:
(1)反應的②的離子方程式為________________。
(2)反應②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________。
(3)請將反應③配平:____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為___________。
(5)已知反應④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為__________________。
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【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。
(5)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}。
若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學方程式_________________。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。
(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。
①該反應中,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_______________。
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O
反應中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
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