下列事實可體現(xiàn)某些鹵素或鹵化物特有的性質(zhì)的是（）
A．氟化氫可用于雕刻玻璃
B．溴化銀在光的照射下即可分解
C．單質(zhì)溴在水和汽油中的溶解性不同
D．碘能使淀粉溶液變藍(lán)
AD
氟化氫（HF）能腐蝕玻璃，它與玻璃中的SiO2反應(yīng)是氟化氫特有的性質(zhì)，所以A符合題意。鹵化銀在光的照射下都分解，分解的通式為2AgX2Ag+X2，所以溴化銀在光的照射下分解不是特有的性質(zhì)，故B不符合題意。單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同不是溴單質(zhì)的特性，碘單質(zhì)也有相似的性質(zhì)，C也不符合題意。碘能使淀粉溶液變藍(lán)是I2的特性，其他鹵素單質(zhì)沒有此性質(zhì)，故D符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應(yīng)，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。
(2)目前國外多用NaClO3與濃HCl反應(yīng)制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________
(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
(4)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2，反應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵
C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有（   ）
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D和E五瓶溶液分別是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一種，現(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許進行兩兩混合實驗，如果如下圖所示，圖中“↓”“↑”和“-”分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷各瓶內(nèi)所裝的溶液是A       ，B       ，C        ，D        ，E        。
                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，它和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：IBr+H2O         HBr+HIO。則下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是（）
A．IBr是共價化合物
B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑
C．IBr與水反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑
D．IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的為(    )
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2OHX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深
D．X-的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)的增大而增強，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，保存下列藥品的方法不正確的是（   ）
A．氫氧化鈉用帶玻璃塞的玻璃瓶保存B．保存液溴要加少量水形成液封
C．硝酸銀溶液裝在棕色瓶中避光保存D．鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，下列各組混合氣體不能共存的是（   ）
A．H2和F2B．CO2和N2
C．Cl2和HBrD．O2和H2

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同步練習(xí)冊答案