Question

（2011?海南）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第

三

周期，

ⅤA

族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是

NH₃

（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為

；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

N₂O₅

；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

S₄N₄

．

Answer 1

分析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z應(yīng)位于第三周期，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則Z為P元素，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知X為C元素，Y為N元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：（1）Z為P，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)位于周期表第三周期第ⅤA族，故答案為：三；ⅤA；   
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH₃，故答案為：NH₃；
（3）XW₂為CS₂，為共價(jià)化合物，S和C之間存在S=C鍵，和CO₂結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：；
（4）Y為N元素，最高化合價(jià)為+5價(jià)，則對(duì)應(yīng)的氧化物為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（5）Y為N元素，W為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）_x，當(dāng)x=4時(shí)，（32+14）×4=184，滿足相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，故答案為：S₄N₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查注意原子核外電子的排布特點(diǎn)以及元素在周期表中的相對(duì)位置，把握電子式的書寫方法．