14．室溫時，將盛有NH4HCO3燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點：16.6℃），下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

分析 A、反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、吸熱反應(yīng)把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)．

解答 解：A、大燒杯中的醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，故C錯誤；
D、書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）．以下推斷正確的是（　�。�
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4
Al（OH）33.35.27.812.8
A．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
B．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓
D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（　�。�
A．2，4，4-三甲基戊烷B．4-甲基-2-戊烯
C．4-甲基-5-乙基庚烷D．1，2，4-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示．
求：（1）原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
（2）原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色?則
（1）混合氣體中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2014年5月3日，科學(xué)家在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫，成功生成117號元素，有關(guān)該元素的說法正確的是（　�。�
A．117號元素位于第七周期第ⅦB族B．117號元素是一種金屬元素
C．117號元素最外層有5個電子D．117號元素沒有正化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相對分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D．2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
編號		元素原子結(jié)構(gòu)
X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號：N，Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，用電子式表示X的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）Y的最高價氧化物和Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為1mol．

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