Question

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器？

 

．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

 

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

 

（偏高、偏低或無影響）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）如圖2，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

 

mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入待測(cè)液；用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
（3）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（5）先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出兩組平均消耗V（NaOH），最后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：量筒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯及玻璃棒，所以除量筒外還需用BDEF；
故答案為：BDEF；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入待測(cè)液，不能潤(rùn)洗，否則影響測(cè)定結(jié)果；用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)）偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；
答案為：用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；偏高；  
（3）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，故選：丙；
（4）滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（5）兩次滴定消耗的體積為：24.9mL，25.10mL，均有效，則平均消耗V（NaOH）=25.00mL，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.025L×0.10mol?L^-1 （NaOH）×0.020L
則C（NaOH）=0.125mol?L^-1
故答案為：0.125mol?L^-1 ．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．