水是最寶貴的資源之一。下列對(duì)水的表述正確的是

A．水分子的比例模型是：
B．100℃時(shí)，純水的pH=7
C．天然水中含有2H2O（重水）
D．1H2O和2H2O物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同

C

解析試題分析：A、H2O是V形結(jié)構(gòu)，水分子的比例模型是，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度大于1.0×10-7mol/L，純水的pH＜7，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，所以天然水中含有2H2O（重水），故C正確；D、1H2O和2H2O物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)完全相同，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查水的比例模型、溶液pH、外界條件對(duì)水電離平衡的影響以及同位素的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)
B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是：（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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同步練習(xí)冊(cè)答案