硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·L-1 D．0．1mol·L-1
C

試題分析：根據(jù)溶液的電中性可知，3c(Al3)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42—)，所以溶液中c(Mg2＋)＝（2×0.3mol/L－3×0.1mol/L）＝0.15mol/L，答案選C。
點評：計算溶液中離子濃度大小時，常用的方法之一就是依據(jù)溶液中電荷守恒，列式進行計算。該題濃度不大，只要利用好電荷守恒，就不難得出結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是        
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B．20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA
D．11.2L氫氣一定含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用98%，密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1B．l mol·L-1C．2mol·L-1D．5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c(H+)同時下降（溶液體積變化忽略不計）（   ）
A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____ _   mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B．標準狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol
D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案