9．物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，H+濃度最小的是（　�。�
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

分析 氫離子濃度最小的即酸性最弱的物質，根據(jù)溶液的酸性強弱來回答．

解答 解：A、Na2C03是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
B、HCl是強酸，其水溶液鹽酸顯酸性；
C、Na2S04為強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性；
D、KNO3為強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性．
綜上分析可知，溶液中氫離子濃度最小的為A．
故選A．

點評 本題考查了溶液中氫離子濃度大小的判斷，根據(jù)物質的分類和能否水解來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向21.88g 含有少量氯化鈣的稀鹽酸中加入10.6%的碳酸鈉溶液，所加入的碳酸鈉溶液質量和溶液PH的關系如圖所示．
（1）加入碳酸鈉溶液25g時所觀察到的現(xiàn)象是開始有氣體生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的兩種溶質分別與碳酸鈉完全反應生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸鈣1 g．
（3）計算加入30g碳酸鈉溶液，充分反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積相同的三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度與密度都相同時，這三種氣體的分子數(shù)（N）由多到少的順序是（　�。�
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫化學式）．
（3）C2和X（過量）反應化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑以及發(fā)生反應的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3粉末；化學方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化學方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導電性和導熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現(xiàn)+3價，在金屬活動性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質反應，有關反應的化學方程式為2Al+3O2=2Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質，如在反應Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）還原劑是Cu還原產(chǎn)物是NO2．硝酸沒有全部參加氧化還原反應，被氧化和未被氧化的硝酸物質的量之比等于1：1．
（2）在此反應中，硝酸表現(xiàn)出氧化性性和酸性性．
（3）當生成標況F11.2LNO2時，反應中轉移電子數(shù)是0.5mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為b、d（選填編號）．
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的兩個化學方程式：
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
②HBr+CH3CH2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的最佳方法是d（選填編號）．a(chǎn)．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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